遼寧省大連市第二十高級中學2014-2015學年高二上學期期末考試化學試題 Word版含答案

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大連市第二十高級中學2014-2015學年高二上學期期末考試

化學試題

相對原子質量:H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

卷Ⅰ

一、選擇題:(本題共有10題,每題只有一個選項符合題意,每題2分,共計20分)

1. 將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L 稀硫酸的燒杯中,2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變,則該反應的平均速率可表示為

A.v(Fe)=0.5 mol·L·min B.v(H2SO4)=1 mol·L·min

C.v(H2)=1 mol·L·min D.v(FeSO4)=0.5 mol·L·min

2.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2 2NO +O2,可作為達到平衡狀態的標志是 ①單位時間內生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2 ;

②單位時間內生成a mol O2的同時生成2a molNO;

③混合氣體的顏色不再改變;

④混合氣體的密度不再改變的狀態;

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤

3.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0,下列圖象中正確的是

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-1-1-1-1-1-1-1-1-1

4.在一密閉容器中,反應aA(g) bB (g) 達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新的平衡時B的濃度是原的60%,則下列說法不正確的是

A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率增大了

C.物質B的質量分數增加了 D.a >b

5.已知空氣-鋅電池的電極反應:鋅片:Zn-2OH-2e = ZnO + H2O,

石墨:1/2 O2+H2O +2e = 2OH,據次推斷鋅片是

A.負極,被氧化 B.負極,被還原 C.正極,被氧化 D.正極,被還原

6.鋅錳干電池在放電時,電池總反應方程式可表示為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn+ Mn2O3+2NH3+H2O 在電池放電時,正極(碳棒)上發生反應的物質是

A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4 D. Zn和NH4 7.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol

H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol

下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol

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-1+--1-1-1+ 2+++ 2+----

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